２−１ 原子の構造
原子は中心に核があり、そのまわりを電気的にマイナスの電子が回っています。核は電気的にプラスの陽子と、中性の中性子とからできています。原子は現在103種類知られていますが、その種類は陽子の数で決まります。この陽子の数のことを原子番号といいます。
例 原子番号 1は水素 6は炭素 8は酸素
重要 原子の原子番号は元素記号の左下に記入することになっています。
例 1H 6C 8O
また陽子の数と中性子の数の合計を質量数といいます。（注意：質量と混同しないように）
重要 原子の質量数は元素記号の左上に記入することになっています。
例 1H 12C 16O
したがって 中性子数＝質量数−原子番号 となります。
陽子と中性子の質量はほぼ同じで（中性子の方が少し重い）すが電子は非常に軽く陽子の1／1840しかありません。仮に陽子の質量を50Kgとすると電子は27g（1円玉27枚）になります。
同種の原子（原子番号が同じ）でも中性子の数が異なるものがあります。これを同位体といいます。 （同素体と混同しないように）
例 35Cl 37Cl
自然界には 35Cl が75.53%、37Cl が24.47%存在します。
したがってその平均値は 35×0.7553＋37×0.2447=35.49
となります。周期表に記入してある原子量の値は、この平均値が示してあります。
電子は核のまわりを回っていますが、その軌道は多層構造の球状をとなっています。
内側から K殻、L殻、M殻、N〜P殻と名前が付けられています。
それぞれの殻にはいることのできる最大数は K殻2個、L殻8個、M殻18個、で、一般式は 2×n2 となります。