２－４陰イオンになる原子

１個の原子が電子を受け取って陰イオンになるものは非金属原子です。

そのとき何個の電子を受け取るかは最外殻の電子の数により決まります。

図の中心の灰色の部分は原子核で数字は原子番号（陽子数）を表している。

黒丸は反応に関係のない電子、赤丸は反応に関係のある（価電子）緑丸は陽イオンになる原子から得た電子を表している。

－１価のイオンになる原子

フッ素原子　　　　　　　　フッ素イオン

_９Ｆ　電子を１個得て　　_９Ｆ^－

陽子９個、電子９個　　　　陽子９個、電子１０個

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塩素原子　　　　　　　　塩素イオン

_１７Ｃｌ　電子を１個得て　　_１７Ｃｌ^－

陽子１７個、電子１７個　　　　陽子１７個、電子１８個

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　　周期表で第１７族の元素（Fフッ素、Cl塩素、Ｂｒ臭素、Ｉヨウ素）をハロゲン元素という。価電子が７個で、電子を得やすく（電子親和力が大きく）、１価の陰イオンになりやすい。非金属で単体は２原子分子を構成する。化学反応性が大きく、毒性が強い。

－２価のイオンになる原子

酸素原子　　　　　　　　酸素イオン

_８Ｏ　電子を２個得て　　_８Ｏ^２－

陽子８個、電子９個　　　　陽子８個、電子１０個

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硫黄原子　　　　　　　　硫黄イオン

_１６Ｓ　電子を２個得て　　_１６Ｓ^２－

陽子１６個、電子１６個　　　　陽子１６個、電子１８個

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　　周期表で第１６族の元素である。価電子が６個で、電子を得やすく、２価の陰イオンになりやすい。比較的に化学反応は活発である。