４−４ 計算方法
物質量（モル）の計算は化学ではよく使われるので、よく理解してなれるようにしましょう。計算の基本については「モル mol とは」で説明していますが、どうもよく分からない人は、次のやり方をマスターしてください。
その１ 基本の式
物質の量(mol)：１(mol) Ａ
物質の質量(g)：分子量(g) Ｂ 原子の場合は原子量(g)
気体の体積(l)：22.4(l) Ｃ l は体積の単位リットルで数字の１ではない
分子の個数(個)：6.02×1023(個) Ｄ
その２ 比例式をつくる
比例式は課題により Ａ と Ｂ、 Ａ と Ｃ、 Ｂ と Ｃ の組み合わせになる。
Ｃ は物質が気体のときにのみ使用する。（0℃，1atmが条件：標準状態という）
Ｄ は物質量・モルの学習のときに出てくる。
（以下、赤文字は解説）
例題１ 水が３molある。その質量はいくらか。
解答 （ＡとＢを組み合わせる）
求める質量をx (g)とする。（未知数の説明を書くこと・単位を忘れないように）
（水H2Oの分子量は18である）
３(mol)：１(mol)＝x (g)：１８(g) （比の後項に基準になる数値を書くこと）
（比例式に単位を記入するとわかりやすくなり、ミスを防ぐことができる）
x＝54
答 54(g) （単位を間違えないように）
例題２ 二酸化炭素が標準状態で112(l)ある。その物質量はいくらか。
（ＡとＣを組み合わせる）
求める物質量をx (mol)とする。
112(l)：22.4(l)＝x (mol)：1(mol)
x＝ 5
答 5(mol)
例題３ アンモニアが51(g)ある。標準状態でその体積はいくらか。
（ＢとＣを組み合わせる）（アンモニアみNH3の分子量は17である）
求める体積をx (l)とする。
51(g)：17(g) ＝x (l)：22.4(l)
x ＝67.2
答 67.2 (l)
このような問題を解くためには、物質の化学式が記憶されている必要がある。
この３つの例題を理解すれば、物質量に関する問題は全部できると思います。
頑張ってください。