６−３ 化学反応による熱エネルギーの種類
・生成熱 成分の単体から物質１モルを生成するときの熱量
水の生成熱 H2 + 1/2O2 = H2O(液) + 286KJ
・燃焼熱 物質１モルを燃焼するときの熱量
（燃焼とは急速に酸素と化合すること）
水素の燃焼熱 H2 + 1/2O2 = H2O(液) + 286KJ
・中和熱 １モルの水素イオンと１モルの水酸化物イオンが反応するときの熱量
H+ + OH- = H2O(液) + 56.5KJ
・溶解熱 物質１モルを多量の溶媒に溶かすときの熱量
NaOH + aq = NaOHaq + 44.5KJ
３−２ 熱化学方程式
・化学反応式に熱量を記入したもの。 ＋ 発熱反応 − 吸熱反応
・左辺と右辺は等号で結ぶ。（両辺のエネルギー量が等しいので）
・係数はモル数を表す。（分数のときもある）
・物質の状態を記入する。（気）（液）（固）（ａｑ）
水素、酸素、窒素、塩素等は気体として扱う。
ａｑは多量の水の意味で読み方はアクアと読む。
物質が水に溶けるときは、化学反応は起きなくても、状態が変化するので熱の出入が起こる。