９−１−５ 第１７族元素 F, Cl, Br, I　総称 ハロゲン X

　　　 原子価 −１　価電子数 ７個

　　　　酸化数 通常は−１　酸素との化合物のときは＋になる。

共通性質 ・単体は二原子分子

　　　　 ・化学的反応性大

　　　　 ・酸化剤

　　　　 ・有毒

　　　　 ・金属塩は安定。

　　　　 ・銀塩は光により分解

　　　　 ・気体は有色(気体で有色なのは珍しい)

　

フッ素 F(fluorine)はモアッサン(フランス)により1886年に単体のガスとして取り出された。

・最も激しい化学作用をもつ。

・フッ化水素HFはガラスや石英を侵すので、ガラスに目盛りを入れるのに用いられたり、合成繊維：テフロンの原料として用いられている。

　

塩素Cl(chlorine)　元素名は黄緑色の意をもつギリシャ語khlorosを語源とする。1774年シューレにより単体として分離され、1810年デービーにより元素であることが確認された。

製法 ・さらし粉に酸を加える。

　　　 CaCl(ClO) + 2HCl → CaCl₂ + H₂O+ Cl₂

　　 ・濃塩酸を酸化マンガン(�W)で酸化する。

　　　 4HCl + MnO₂　→ MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

　　　・食塩水を電気分解すると陽極で生成する。

性質　・黄緑の気体

　　　・刺激臭があり、空気より重い。

　　　・圧縮すると液状になる。

　　　・金属と化合する。(Pt,Auを除く)

　　　・水に良く溶ける(塩素水)　 注意 塩酸と混同しないように

　　　　Cl₂ + H₂O → HCl + HClO　(次亜塩素酸)

　　　・漂白(酸化)作用がある。

　　　　HClO + H⁺ + 2e^- → H₂O +

用途　酸化剤、漂白剤、殺菌剤(水道水)、化学工業原料(さらし粉、塩酸、塩化ビニル等)

　

塩化水素 HCl

製法　・食塩に濃硫酸を加えて加熱する。

　　　 NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

　　　・水素ガスの中で反応させる。

　　　　H₂ ＋Cl₂ → 2HCl

性質　・無色の気体

　　　・水に良く溶ける。20℃で体積比 水１：塩化水素４４２

　　　　この水溶液を塩酸という。

　　　・刺激臭があり、空気より重い。

　　　・20%以上の溶液は、発煙性がある。(塩酸の霧ができること)

　　　・NH₃ に触れると白煙を生じる。

　　　　NH₃　+ HCl　→ NH₄Cl　 (NH₄Clの煙ができる)

　

塩酸の性質

　　　 ・強酸　酸化力はない。

塩化物イオンCl^- の検出　　

　　　　 硝酸銀溶液により白色沈殿ができる。

　　　　 Cl^- + AgNO₃　→ AgCl + NO₃ ^-

　

用途 各種試薬、化学工業の原料、医薬品の製造等

　

　　　注 霧とは液体の微粒子が空気中を浮遊しているもの。

　　　　 煙とは固体の微粒子が空気中を浮遊しているもの。

　

その他の塩素化合物

　 次亜塩素酸 HClO, さらし粉 CaCl(ClO)･H₂O ，

　 塩素酸カリウムKClO₃　(用途マッチ)

　

酸化数 通常は -1　 しかし次の場合は＋の数となる。

次亜塩素酸 HClO +1, 亜塩素酸 HClO₂ +3, 塩素酸 HClO₃ +5, 過塩素酸 HClO_４ +7,

　

臭素 Br(bromine)は1826年パラール(フランス)海は水から分離した。元素名は「悪臭」の意味のギリシャ語bromosからつけられた。

性質 赤褐色の液体。赤褐色の蒸気になりやすい。

水に溶け赤褐色の臭素水となる。

　

ヨウ素I(iodine)は1811年クールトア(フランス)により発見された。1815年ゲイリュサック(フランス)により元素であることが確認された。元素名は「紫色」を意味するioeidesから命名された。

性質 ・黒紫色の固体　・加熱すると昇華し黒紫色の蒸気となる。

・水には溶けにくい。ヨウ化カリウムKI水溶液には溶ける。

・有機溶媒には良く溶ける。(アルコール溶液をヨードチンキといい、消毒に使用される。)

・デンプン溶液を濃青色にする。

　

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